İş inovasyonunu en üst düzeye çıkararak iş potansiyelinizi ortaya çıkarıyoruz.
Eposta GönderE518, MAGNEZYUM SULFAT MONOHİDRAT, Magnezyum Sülfat Anhidrat, Magnesium Sulfate Monohyrate, Magnesium Sulfate Anhydrate, Magnesium Sulfate Anhydrous, Epsom Salt, 7487-88-9, 14168-73-1
Magnezyum Sülfat Monohidrat (MgSO₄·H₂O), magnezyum, sülfat ve su içeren bir bileşiktir. CAS numarası 14168-73-1'dir.
Kimyasal Formül: MgSO₄·H₂O
Molekül Ağırlığı: 138.39 g/mol
Yoğunluk: 2.445 g/cm³
Erime Noktası: 200°C
Çözünürlük: Suda çözünür (26.9 g/100 mL, 0°C)
Tarım: Magnezyum eksikliği olan toprakları düzeltmek için kullanılır.
Gıda: Bira yapımında demleme tuzu olarak ve tofu üretiminde pıhtılaştırıcı olarak kullanılabilir.
Endüstri
Magnezyum Sülfat Monohidrat farklı isimlerle de bilinir. İşte bazı alternatif adları:
Kieserit (Doğal mineral formu)
Magnesium sulfate monohydrate
MgSO₄·H₂O
Epsom tuzu (Heptahidrat formu için daha yaygın kullanılır)
İngiliz tuzu
Bitter salts
Bath salt
Sulfuric acid magnesium salt
Molekül Formülü (Magnezyum Sülfat Anhidrat): MgSO4
Molekül Ağırlığı: 120.37 g/mol
Kimyasal Adı: Magnezyum Sülfat
CAS Numarası: 7487-88-9
Magnezyum ile Sülfat iyonundan oluşan bir tuzdur. Doğal olarak oluşabilecek bir bileşiktir. Gıda ve teknik formları bulunur. İngilterenin Epsom kasabasında keşfedilmiştir. Bundan dolayı İngiliz tuzu veya Epsom tuzu olarak da adlandırılır.
Bir kaç bileşik formu bulunmaktadır. Magnezyum Sülfat Monohidrat doğada kieserit olarak bulunur. Heptahidrat formu ise Epsomit olarak bulunur. Organik tuz bileşiğidir.
Magnezyum Sülfat fiziksel görünüm olarak Kristal katı formundadır. Kokusu bulunmamaktadır. Tuzlu acı bir tada sahiptir.
Erime Noktası 1124 °C dir.
Magnezyum Sülfat bileşiklerinin pH düzeyleri 5.5-6.5 aralığındadır.
Yoğunluğu, Susuz formu 2.66 g/cm³ tür.
Yoğunluğu, Monohidrat form 2.445 g/cm³ tür.
Yoğunluğu, Heptahidrat form 1.68 g/cm³ tür.
Çözünürlük olarak su içerisinde yüksek çözünürlüğe sahiptir. Sıcaklık arttıkça çözünürlük artmaktadır. 20 °C sıcaklıkta 360 g/Lt dir. Gliserol (Gliserin) içerisinde çözünmektedir.
Kararlı bir bileşik değildir. Normal sıcaklıkta kuru havada 1 adet H2O molekülü kaybetmektedir. Sıcaklık arttıkça kaybettiği su sayısı artar. 250 °C gibi bir sıcaklıkta sahip olduğu son su molekülünü kaybederek anhidrat forma geçer.