İş inovasyonunu en üst düzeye çıkararak iş potansiyelinizi ortaya çıkarıyoruz.
Eposta GönderHİDRAZİN HİDRAT, Hidrazin Hidrat ,Hydrazine Hydrate, Hidrazinyum Hidroksit, Hidrazin Monohidrat, Hidrazinyum Hidroksit Çözeltisi, 10217-52-4, 7803-57-8
Hidrazin Hidrat (Hydrazine Hydrate), genellikle %24 ila %100 arasında konsantrasyonlarda bulunan, renksiz ve duman çıkaran bir sıvıdır. Güçlü bir indirgeme ajanı olarak bilinir ve özellikle endüstriyel kazanlarda oksijen tutucu olarak kullanılır. Bu özelliği sayesinde metal yüzeylerde korozyonu önler2.
Kimyasal Formül: N₂H₄·H₂O
CAS Numarası: 7803-57-8
Molekül Ağırlığı: 50.06 g/mol
Kaynama Noktası: 119–120 °C
Erime Noktası: -51.7 °C
Yoğunluk: ~1.03 g/cm³
Su arıtma sistemleri ve endüstriyel kazanlar (korozyon önleyici)
Roket yakıtı ve itici gaz olarak (metil alkol ile birlikte)
Zirai ilaçlar ve farmasötik üretiminde ara madde
Altın ve değerli metal arıtımı (indirgeme işlemleri)
Polimer üretimi ve köpükleme ajanı olarak plastik sektöründe
Hidrazin hidrat (N₂H₄·H₂O) oldukça reaktif bir bileşiktir ve özellikle indirgeme reaksiyonları ile tanınır. İşte başlıca kimyasal reaksiyonları:
Hidrazin hidrat, oksijenle ekzotermik bir şekilde reaksiyona girerek azot ve su üretir:
N2H4+O2→N2+2H2O\text{N}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
Bu reaksiyon, roket yakıtı olarak kullanılmasının temel nedenidir.
Hidrazin hidrat, güçlü bir indirgeme ajanı olduğundan, aşağıdaki maddelerle şiddetli reaksiyonlar verebilir:
Hipokloritler (NaOCl)
Hidrojen peroksit (H₂O₂)
Permanganatlar (KMnO₄)
Kromatlar (K₂Cr₂O₇)
veya
N2H4→N2+2H2\text{N}_2\text{H}_4 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2
Bu reaksiyonlar, özellikle uzay araçlarında monopropellant olarak kullanımında önemlidir.
Bu reaksiyonlar genellikle azot gazı (N₂), amonyak (NH₃) ve su üretir.
Hidrazin hidrat, mineral asitlerle (HCl, H₂SO₄) reaksiyona girerek tuzlar oluşturur. Örneğin:
N2H4+HCl→N2H5+Cl−\text{N}_2\text{H}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{N}_2\text{H}_5^+ \text{Cl}^-
Bu tür reaksiyonlar, hidrazinyum tuzlarının üretiminde kullanılır.
Organik sentezde, hidrazin hidrat aldehitler veya ketonlarla reaksiyona girerek hidrazon bileşikleri oluşturur:
RCHO+N2H4→RCH=N-NH2+H2O\text{RCHO} + \text{N}_2\text{H}_4 \rightarrow \text{RCH=N-NH}_2 + \text{H}_2\text{O}
Bu reaksiyonlar, özellikle farmasötik ve pestisit sentezinde önemlidir.
Yüksek sıcaklıklarda (300 °C üzeri), katalizör varlığında hidrazin hidrat şu şekilde ayrışır:
3N2H4→4NH3+N23\text{N}_2\text{H}_4 \rightarrow 4\text{NH}_3 + \text{N}_2
Hidrazin hidrat, özellikle uzay ve savunma sanayisinde kullanılan yüksek enerjili bir kimyasaldır ve roket yakıtı olarak çok özel bir yere sahiptir.
Hidrazin hidrat, katalizör varlığında kendiliğinden ayrışarak gaz ürünleri (azot, hidrojen, amonyak) oluşturur. Bu gazlar yüksek hızla genleşerek itki sağlar. Bu tür yakıtlar, özellikle uydu yörünge düzeltmeleri ve küçük manevralar için kullanılır.
N2H4→N2+2H2\text{N}_2\text{H}_4 \rightarrow \text{N}_2 + 2\text{H}_2
Bu reaksiyon, yüksek sıcaklıkta ve katalizör (örneğin iridyum kaplı alümina) varlığında gerçekleşir.
Hidrazin türevleri (örneğin monometilhidrazin - MMH veya asimetrik dimetilhidrazin - UDMH) genellikle oksitleyici ajanlarla (örneğin azot tetroksit - N₂O₄) birlikte kullanılır. Bu sistemler, yüksek itki gücü ve kontrollü yanma sağlar.
Yüksek enerji yoğunluğu: Küçük hacimde büyük itki sağlar.
Katalitik ayrışma sayesinde karmaşık ateşleme sistemlerine gerek kalmaz.
Uzun raf ömrü ve düşük sıcaklıklarda kararlılık.
Yüksek toksisite ve kanserojen etki: Kullanımı ciddi güvenlik önlemleri gerektirir.
Patlayıcı potansiyel: Özellikle saf formda veya yüksek konsantrasyonlarda dikkatli depolanmalıdır.
NASA ve ESA gibi uzay ajansları, hidrazin bazlı yakıtları uyduların yörünge kontrol sistemlerinde kullanır.
Askerî füzeler ve acil kaçış sistemleri (örneğin uçak fırlatma koltukları) da hidrazin bazlı sistemlerden faydalanır.
Roket yakıtları arasında hidrazin oldukça özel bir yere sahip. Ancak onu daha iyi anlamak için diğer yaygın yakıt türleriyle birlikte karşılaştıralım:
Yakıt Türü | Örnekler | Kullanım Tipi | Avantajlar | Dezavantajlar |
---|---|---|---|---|
Hidrazin ve Türevleri | Hidrazin, MMH, UDMH | Monopropellant / Bipropellant | - Katalizörle kendiliğinden ayrışır<br>- Uzun raf ömrü<br>- Hassas manevralar için ideal | - Yüksek toksisite<br>- Patlayıcı potansiyel<br>- Güvenlik önlemleri maliyetli |
Sıvı Yakıtlar | LH₂ + LOX, RP-1 + LOX | Bipropellant | - Yüksek özgül itki<br>- Yanma kontrolü mümkündür<br>- Uzun menzilli görevler için uygundur | - Karmaşık sistemler (pompa, vana)<br>- Depolama zorluğu (özellikle kriyojenikler) |
Katı Yakıtlar | HTPB + AP + Al (kompozit) | Tek bileşenli | - Basit yapı<br>- Hızlı fırlatma<br>- Uzun süre saklanabilir | - Yanma kontrolü yok<br>- Bir kez ateşlenince durdurulamaz |
Hibrit Yakıtlar | HTPB (katı) + N₂O (sıvı) | Hibrit | - Katı ve sıvı yakıt avantajlarını birleştirir<br>- Güvenli taşıma | - Yanma verimi düşebilir<br>- Karmaşık tasarım gerekebilir |
Hidrazin, özellikle uydu yörünge düzeltmeleri ve küçük manevralar için tercih edilir çünkü katalizörle ateşleme gerektirmez.
Sıvı yakıtlar, genellikle yüksek itki ve uzun menzil gerektiren görevlerde (örneğin uzay roketleri) kullanılır.
Katı yakıtlar, askeri füzelerde ve acil fırlatma sistemlerinde yaygındır.
Hibrit sistemler, güvenlik ve performans arasında denge arayan projelerde tercih edilir.
Hidrazin hidrat, farklı kaynaklarda ve endüstriyel uygulamalarda çeşitli isimlerle anılır. İşte yaygın olarak kullanılan diğer adları:
Hydrazine Hydrate (İngilizce yaygın adı)
Hidrazin Monohidrat
Hidrazinyum Hidroksit
Hidrazin Hidroksit
Diamide Monohydrate
Hydrazinium Hydroxide
Hidrazinyum Hidroksit Çözeltisi
Hidrazin Su (%35’lik çözeltisi)
Ayrıca teknik belgelerde veya tedarikçi kataloglarında şu CAS numaraları ile de karşılaşabilirsin:
7803-57-8 (en yaygın)
10217-52-4 (özellikle monohidrat formu için)
Bu isimler, ürünün konsantrasyonuna, formülasyonuna veya kullanım alanına göre değişiklik gösterebilir. Eğer bir tedarikçiyle iletişim kuruyorsan, bu alternatif adları kullanmak, ürünün doğru tanımlanmasına yardımcı olur.
Hidrazin hidratın yerine kullanılabilecek alternatifler, uygulama alanına göre değişir çünkü bu madde hem güçlü bir indirgeme ajanı hem de roket yakıtı gibi özel görevlerde kullanılır. İşte bazı yaygın alternatifler:
Sodyum Sülfit (Na₂SO₃): Oksijen tutucu olarak kullanılır, daha az toksiktir.
Dietilhidroksilamin (DEHA): Hidrazine benzer şekilde kazan sistemlerinde kullanılır.
Karbohidrazid: Hidrazin yerine geçebilecek düşük toksisiteli bir indirgeme ajanıdır.
Askorbik Asit (C Vitamini): Bazı gıda ve biyolojik sistemlerde indirgeme ajanı olarak kullanılır.
Monometilhidrazin (MMH) ve UDMH: Hidrazin türevleridir, daha kararlı ve kontrollü yanma sağlar.
Hidrojen Peroksit (%90+): Yüksek konsantrasyonlarda itici gaz olarak kullanılabilir.
RP-1 (rafine kerosen) + LOX (sıvı oksijen): Büyük roketlerde kullanılan çift bileşenli sistem.
Metan + LOX: Yeni nesil roketlerde (örneğin SpaceX Starship) tercih edilen çevreci alternatif.
Amonyum Format: Bazı uygulamalarda indirgeme ajanı olarak kullanılabilir.
Organik indirgenler: Özellikle gıda ve biyolojik sistemlerde tercih edilir.
Molekül Formülü (Hidrazin Hidrat (Hydrazine Hydrate)): H6N2O
Molekül Ağırlığı: 50.061 g/mol
Kimyasal Adı: Hidrazinyum Hidroksit
CAS Numarası: 7803-57-8
İndirgeyici ajan özelliğine sahip bileşiktir. Ticari olarak üretimi %100 saf olarak gerçekleştirilir. Fakat kullanıcılar veya satıcılar tarafından belirli konsantrasyonlarda seyreltilerek daha farklı konsantrasyonlarda Hidrazin Hidrat (Hydrazine Hydrate) elde edilir.
Oksijen tutucu özelliği bulunmaktadır. Bu özelliği ile oksidasyonu engelleyerek korozyonun oluşumunu inhibe etme kabiliyeti bulunmaktadır.
Hidrazin Hidrat Üretimi Hidrazin Sülfatın (N2H4.H2SO4) ün Sodyum Hidroksit (NaOH) ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilmektedir. Reaksiyon sürecinden sonra elde edilen ham ürün nitrojen altında damıtılarak saflaştırılır.
Fiziksel görünüm olarak renksiz duman yayan bir sıvı olarak bulunur. Koku olarak zayıf bir kokuya sahiptir.
Yoğunluğu 1.032 g/mlt dir.
Kaynama noktası 119 °C dir.
Erime noktası -51.7 °C dir.
Çözünürlük olarak metil alkol ve kloroform içerisinde çözünür. Fakat su içerisindeki çözünürlüğü düşüktür.
Kararlılık olarak oksitleyici maddelerle uyumlu değildir. Alkali kimyasallar ile uyumsuzdur. Yanıcı özelliğe sahiptir.